الهالوجينات Halogens.. عناصر أو مواد تشكل املاح باتحادها المباشر مع معدن

الهالوجينات:

الهالوجينات هي عناصر في المجموعة 17 في الجدول الدوري. تتميز الهالوجينات بخصائص فيزيائية وكيميائية مميزة، بما في ذلك:

• غازات أو سوائل عند درجة حرارة الغرفة.
• ذات لون أصفر أو أخضر أو بني.
• ذات رائحة قوية.
• تفاعلية عالية.

تكوين الهالوجينات:

تحتوي الهالوجينات على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ، وهو الغلاف الإلكتروني الخارجي لذرة العنصر. هذا يعني أن الهالوجينات تميل إلى اكتساب إلكترون واحد لتكوين أيون سالب أحادي.

تتفاعل الهالوجينات مع الفلزات لتكوين أملاح، مثل كلوريد الصوديوم (NaCl). تتفاعل الهالوجينات أيضًا مع الهيدروجين لتكوين أحماض الهيدروهالوجينية، مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl).

أمثلة للهالوجينات:

تشمل الهالوجينات:

• الفلور (F)
• الكلور (Cl)
• البروم (Br)
• اليود (I)
• الأنون سيبتيوم (At)

توجد الهالوجينات بشكل طبيعي في الأرض، ولكنها توجد في تركيزات منخفضة. يتم استخراج الهالوجينات من الخامات المعدنية، مثل الفلورباريت والكلوريدات والبروميدات والأيونيدات.

تطبيقات الهالوجينات:

تستخدم الهالوجينات في العديد من التطبيقات، بما في ذلك:

• التطهير.
• الصناعة الكيميائية.
• الأدوية.
• التصوير الفوتوغرافي.

على سبيل المثال، يستخدم الكلور في التطهير، ويستخدم اليود في الأدوية، ويستخدم البروم في صناعة المبيدات الحشرية، ويستخدم الأنون سيبتيوم في صناعة الأدوية.

الهالوجينات هي عنصر مهم في حياتنا اليومية. فهي تستخدم في العديد من المنتجات والخدمات التي نعتمد عليها.